硫酸制备方法--工业制法
　　1、方法一　　生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化qi、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。　　
（1）制取二氧化硫（沸腾炉）　　燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫s+o2==点燃==so2　　4fes2+11o2==高温=8so2+2fe2o3　　
（2）接触氧化为三氧化硫（接触室）　　2so2+o2==五氧化er钒催化并加热==2so3（可逆反应）　　
（3）用98.3%硫酸吸收（吸收塔）　　so3+h2so4==h2s2o7（jiao硫酸）　　
（4）加水　　h2s2o7+h2o==2h2so4　　
（5）提纯　　可将工业浓硫suan进行蒸馏，便可得到浓度95%～98%的商品硫酸。　　二水法磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。　　
2、方法二　　
（1）制取二氧化硫（沸腾炉）：4fes2+11o2=高温=8so2+2fe2o3　　
（2）将二氧化硫溶于水变成亚硫酸。　　
（3）亚硫酸氧化得硫酸。　　硫酸厂家介绍说，制备的方法有多种，具体用哪种，就需要根据自己的实际情况来了。
稀硫酸特性
1.可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；
2.可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；
3.可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；
4.加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解；
5.能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°c。无水的硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟的硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于nong硫酸，这种想法是错误的。的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子h3o+；但是nong硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子h3so4+，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。在硫酸溶剂体系中，h3so4+经常起酸的作用，能质子化很多物质产生离子型化合物：nacl+ h2so4==nahso4+hcl（不加热都能很快反应）
　　kno3+ h2so4→k++hso4-+hno3
　　hno3+ h2so4→no2++h3o++2hso4-
　　ch3cooh+ h2so4→ch3c(oh)2++hso4-
　　hso3f+ h2so4→h3so4++so3f-（氟磺酸酸性更强）
　　上述与hno3的反应所产生的no2+，有助于芳香烃的硝化反应。

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